1.
Pupuk
yang banyak mengandung nitrogen adalah Ar (N=14) adalah...)
a.
(NH4)2SO4
(Mr=142)
b.
(NH4)3PO4 (Mr =
150 )
c.
(NH2)2CO (Mr = 60)
d.
NH4NO3 (Mr = 80)
e.
NaNO3
(Mr = 85)
Pembahasan : Jawaban C
Massa atom Relatif (Mr) = ∑Ar
Kadar Nitrogen = Jumlah atom N x Ar
N/ Mr.Senyawa
a. (2 x 14)
/ 142 = (28/142) =19,7 %
b. (3 x14 / 150 =(
42 / 150) =28%
c. (2 x 14 /60 =
(28 /60) = 47%
d. (2 x 14 )
/ 80 = (28/80) =35 %
e. (2 X 14 ) /85 = (28 /85) =33%
2.
Unsur
Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185Re dan 187 Re. Dengan
perbandingan jumlah atom = 2 : 3. Massa
atom relatif Re adalah...
Pembahasan
Mencara rata- rata Ar isotop-isotop
Re
Ar Re = (2 x 185 ) + (3 x 187 ) / (2+ 3)
=
186,2
3.
Senyawa
berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2
SO4 adalah
1. 1 mol Ca2(PO4)2
2. 2 mol Na2C2O4
3. 2 mol KmnO4
4. 1 mol Fe(NO3)2
Pembahasan :
Mencari jumlah atom O
2 mol H2 SO4 artinya 2 H2
SO4 =
jumlah atom O Sebanyak 8
1. 1 mol Ca2(PO4)2
artinya 1 Ca2(PO4)2 = jumlah atom O Sebanyak 8
2. 2 mol Na2C2O4 artinya 2 Na2C2O4 = jumlah atom O Sebanyak
8
3. 2 mol KmnO4 artinya 2 KmnO4 = jumlah atom O Sebanyak 8
4. 1 mol Fe(NO3)2 artinya 1 Fe(NO3)2 = jumlah atom O Sebanyak 6
4.
Hitunglah
jumlah mol belerang yang terkandung dalam 24 gram pirit FeS2 jika
diketahui Ar (Fe = 56, Ar S = 32)..
Pembahasan
Jumlah atom belerang = 2
Mol FeS2 = gram / Mr FeS2 (24/120+ =
0,2 mol
Artinya 0,2 FeS2
Sehingga jumlah mol Belerang = Jumlah atom S x mol
=
2 x 0,2 = 0,4 mol
5.
Jumlah partikel ion yang terkandung terdapat
dalam 25 gram CaCO3 (Ar Ca =
40; C=12;O=16 adalah....
Pembahasan
CaCO3 = (Ca2+ dan CO32-) sehingga
terdapat 2 ion
Mr CaCO3 = (Ar Ca x
1 ) + (Ar C x 1 ) +
(Ar O x 3 )
=
40 +
12 + 48
= 100
Mol (n) = gram / Mr = 25
/100 = 0,25 mol
Jumlah partikel ion =
jumlah ion x jumlah mol
x 6,02 .1023
= 2
x 0,25 x 6,02
.1023
=
3,01 .1023 partikel ion
6.
Jika
pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 Liter, maka massa molekul relatif
gas tersebut adalah...
Pembahasan
Rumus volume gas pada STP
V =
mol (n) x 22,4 L
Sehingga
Mol (n) = Vstp /
22,4 L = 2,8 L / 22,4 = 0,125 mol
Mol (n) = gram / Mr
Sehingga
Mr =
gram / mol = 4,25 / 0,125 = 34
Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16%
nitrogen (Ar = 14 ) dan 36,84 % Oksigen (Ar= 16). Senyawa tersebut adalah....
Pembahasan
Rumus senyawa merupakan
perbandingan mol yaitu % berat / Mr
Sehingga
mol N :
mol O
(63,16 / 14) : (36,84 / 16 )
4,51 : 2,30 atau
kita sederhanakan menjadi kira-kira
2 :
1
Sehingga rumus senyawanya
adalah N2O
7.
Suatu
senyawa dengan rumus C12H22O11 mengandung 72 gram karbon, dan Oksigen
sebanyak ..... (Ar H = 1, C = 12, O =
16)
Pembahasan
Perbandingan massa
Massa Carbon ( C) Jumlah
atom C x Ar C
---------------------------- =
-------------------------------------------
Massa Oksigen (O) Jumlah
atom O x Ar O
72 gram 12 x 12
---------------------------- =
-------------------------------------------
Massa Oksigen (O) 11 x 16
72
gram x 176
Massa Oksigen (O) = -----------------------------------------
144
Massa oksigen (O) = 88 gram
8.
Diketahui
persamaan reaksi
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
Jika volum H2 yang
direaksikan 2,24 Liter pada keadaan STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang
dihasilakan adalah ........... (NA =
6,02 X 1023 )
Pembahasan
Volume H2 Pada Keadaan
STP = 2,24 sehingga jumlah mol H2 adalah
Vstp 2,24L
Mol (n) =
----------------------- =
------------------------- = 0,1 mol
22,4
L 22,4
L
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
↓ ↓ ↓
0,1
mol .... ?
Perbandingan
Koefisien 2H2 :
CH4
2 : 1
Sehingga
Perbandingan Molnya
2
0,1
----- =
----------------
1 mol CH4
Mol CH4 = 0,1 /
2 = 0,05 mol
9.
Cuplikan
bubuk besi sebanyak 5 gram, dipanaskan dengna gas clorin menghasilkan 10 gram
besi(II) klorida FeCl2 (Ar Fe
= 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam
cuplikan tersebut adalah....
Pembahasan
Massa FeCl2 = 10 gram,
Mr FeCl2 = 127, Ar Fe = 56
Sehingga massa Fe dalam FeCl2
Massa Fe = ( Jumlah atom Fe x Ar Fe)
------------------------------------- x 10 gram =
4,41 gram
Mr FeCl2
Sehingga kadar besi dalam cuplikan
adalah = (4,41 / 5) x 100% = 88,2
%
10. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5 %
Hidrogen, dan sisanya Nitrogen (Ar C=12, Ar H= 1, Ar N=14). Jika massa molekul
relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekul nya adalah....
Pembahasan
Perbandingan mol
C :
H : N =
(60 / 12) : (5/1)
: (35/14)
= 5 : 5 : 2,5
= 2:2:1
Sehingga Rumus
empiris Senyawa tersebut adalah = C2H2N
Rumus Molekulnya
(C2H2N)n = 80
((2 x Ar C)+ (2 x Ar H) +
(1 x Ar N)) x n = 80
((2 x12)+(2 x1) +(1 x 14) =
80
(24 + 2 + 14) x n = 80
40
x n = 80
n =
2
(C2H2N)n = (C2H2N)2
Rumus Molekulnya C4H4N2
Soal Ulangan Bersama BISA DI DOWNLOAD GRATIS
Soal Kimia SMK 2003
Soal Kimia SMK 2004
Soal Kimia SMK 2005
Soal Kimia SMK 2006
Soal Kimia SMK 2007
Tidak ada komentar:
Posting Komentar