4.Model Atom Niels Bohr

4.    Model Atom Niels Bohr

Berdasarkan hasil pengamatannya pada spektrum atom hidrogen, Neils Bohr memperbaiki model atom Rutherford, dengan menyusun model atom sebagai berikut:

1.     atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom;

2.     elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu yang bergerak secara stasioner;

3.     tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan inti atom mempunyai tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom memiliki tingkat energi tertinggi;

4.     elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain dengan menyerap atau melepaskan energi; Pada peralihan ini, besarnya energi yang terlibat sama dengan persamaan Planck, ÄE = h.

Lintasan stasioner elektron memiliki momentum sudut. Besarnya momentum sudut adalah kelipatan dari nh/2ð , dengan n adalah bilangan kuantum dan h adalah tetapan Planck.

 

Kulit atau lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom dilambangkan dengan n = 1, n = 2, n = 3, dan seterusnya. Lambang ini dinamakan bilangan kuantum. Model atom Bohr  itunjukkan pada diatas. Huruf K, L, M, dan seterusnya digunakan untuk menyatakan lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom. Lintasan dengan n = 1 disebut kulit K, lintasan

dengan n = 2 disebut kulit L, dan seterusnya.

ARTIKEL LAIN

1. Model Atom Dalton

2. Model Atom Thomson

3. Model Atom Rutherford

4.Model Atom Niels Bohr

5. Model Atom Modern ( Model atom mekanika kuantum)